Química - 1ª
série
1°
semestre
Conteúdos e
atividades requeridos para o cumprimento da dependência (DP)
Trabalho manuscrito
relativo ao 1° e 2° semestres de 2019
Orientações para
execução do trabalho
· O
trabalho deve ser desenvolvido de forma manuscrita, à tinta azul ou preta e em
papel almaço.
· Deve
ser identificado com o nome do aluno e a série a qual se refere o trabalho de
dependência.
· Fazer
capa digitada que constem os dados acima.
· As
questões devem ser copiadas e respondidas em seguida, uma a uma.
· Só
será validada a questão que contiver a respectiva resolução.
· Os alunos matriculados em 2019 deverão entregar os trabalhos do 1º semestre, entre os dias 17, 18 e 19 de junho. Não serão aceitos trabalhos fora do prazo de entrega.
Os ex-alunos deverão entregar os trabalhos do 1º e 2º semestre no dia da prova.
Os ex-alunos deverão entregar os trabalhos do 1º e 2º semestre no dia da prova.
· Toda
produção de texto deverá conter mínimo
de 20 e máximo de 30 linhas.
Após
a leitura do texto abaixo, elabore um relatório sobre o funcionamento da
máquina de café e a sua utilidade para a extração dos óleos essenciais.
·
Máquina
de café para extração de óleos essenciais: uma proposta experimental
Grandezas
químicas
Assistir às videoaulas e resolver os
exercícios. Apresentar os cálculos para todos os exercícios. Questão sem os
devidos cálculos será anulada; resolução a caneta.
1- Dada a equação química balanceada:
Alumínio + ácido clorídrico -----à
cloreto de alumínio + hidrogênio
2
Al + 6 HCl ------à 2 AlCl3 + 3 H2
Dados: Massa moleculares das substâncias.
Al = 27gmol, HCl = 37gmol, AlCl3 = 135gmol, H2 = 2gmol
1). Qual a quantidade de mols respectivamente
de Al, HCl, AlCl3 e H2
a) 1, 3, 2, 3 b)
2, 3, 2, 3 c) 2, 6, 2, 3 d)
1, 6, 1, 3
2). Sabendo-se que foram utilizados 54g de
alumínio. Qual a massa de HCl necessária?
a) 74g b)
37g c) 222g d) 111g
3). Sabendo-se que foram utilizados 54g de
alumínio. Qual a massa de AlCl3 produzida?
a) 135g b)
270g c) 405g d) 540g
4). Sabendo-se que foram utilizados 54g de
alumínio. Qual a massa de H2 produzida?
a) 6g b)
12g c) 18g d) 3g
5). Sabendo-se que foram utilizados 108g de
alumínio. Qual a massa de H2 produzida?
a) 6g b)
12g c)18g d) 3g
2- Observe a ilustração e responda às seguintes
questões:
a)
Determine
a massa molar do metanol
b)
Determine
o número de mol de moléculas de metanol
c)
Determine
o número de átomos da massa mencionada
d)
Determine
o número de átomos de hidrogênio da massa mencionada
e)
Determine
o número de mol de átomos da massa mencionada
2° semestre
Após a leitura do texto abaixo, elabore um
relatório.
· Tecidos
e a nanotecnologia
Estequiometria
Assistir às videoaulas e resolver os
exercícios. Apresentar os cálculos para todos os exercícios. Questão sem os
devidos cálculos será anulada; resolução a caneta.
1- A combustão
completa da glicose, C6H12O6, é responsável
pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de
glicose, o número de gramas de água formada é igual a:
C6H12O6(s) +
6 O2(g) à 6 CO2(g) +
6 H2O
a)
6 b) 18 c) 180 d)12 e) 108
Dados= Massa Molar(g/mol): C=12; O=16; H=1;
2- Uma célula de
combustível (hidrogênio-oxigênio) tem as funções de fornecer eletricidade e
água potável em um ônibus espacial. Os projetistas da missão sabem quanto de
água é formada quando certa quantidade de O2 reage com o H2.
A
equação química para a reação é:
2H2(g) +
O2(g) à 2 H2O(L) +
energia
Quando
0,25 mol de O2 reage com H2, a quantidade de água formada
é:
Dados= Massa Molar(g/mol): O=16; H=1;
a)
18,0g d) 9,0g
b)
36,0g e) 2,0g
c)
4,5g
3- (Unesp) O sódio metálico reage
violentamente com a água, de acordo com a equação.
2Na + 2 H2O à 2 NaOH
+ H2
Considerando que a massa de sódio metálico
que foi consumido é igual a 4,6g. Calcule a massa de hidróxido de sódio que foi
produzido.
(Dados: Na=23
e NaOH=40)
a)
0,4g b)4g c)8g d)16g e)32g
4- (Unesp) O carbonato de cálcio (CaCO3),
principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir
a acidez do solo. Esse sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição
térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2).
Considerando que 10.000g de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição
térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de:
CaCO3 à CaO
+ CO2
(Dados:Massa molar g/mol - CaCO3= 100g e CaO=56g )
a)
2200g b) 2800g c) 4400g d) 5600g e)11200g
5-
Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4)
foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para
minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar
a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério
rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. A equação
química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3
, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:
H2SO4 + CaCO3 →
CaSO4 +
H2O + CO2
Pode-se
avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal
situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o
material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3 ,
esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:
a)
100 b) 200 c) 300 d) 400 e)
500
6- Para produzir 60 g de uréia, CO(NH2)2, a partir da
reação:
2 NH3 +
CO2 à CO(NH2)2 + H2O
a
massa de amônia consumida deve ser igual a:
Dados= Massa Molar(g/mol): C=12; O=16; H=1; N=14
a)
17 g b)18 g c)34 g d)44
g e) 78 g
7- Uma maneira de
remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO), que se
transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem
espacial foram produzidos 50 Kg de CaCO3. A quantidade de dióxido de
carbono expirada pelos astronautas é: (Dados: massa molar: C = 12; Ca= 40; O =
16)
CaO
+ CO2 à CaCO3
a)
44
g
b) 22 g
c) 56 g
d) 44 g
e) 50 g
8- A glicose é a
principal fonte de energia para o ser humano. Seu processo de consumo pelo
organismo é o inverso da fotossíntese e está representado a seguir:
C6H12O6(s) +
6 O2(g) à 6 CO2(g) +
6 H2O
Calcule:
a) A massa de glicose necessária para produzir 1
mol de água.
b) O
volume de CO2 produzido a 1 atm de pressão e 0°C, quando são
consumidos 67,2 L de O2 nas mesmas condições de temperatura e
pressão.
c) O
número de moléculas de água produzidas a partir de 90g de glicose.
Dados= Massa
Molar(g/mol): C=12; O=16; H=1;
Química
2ª
série
1° semestre
Conteúdos e
atividades requeridos para o cumprimento da dependência (DP)
Trabalho manuscrito
relativo ao 1° e 2° semestres de 2019
Orientações para
execução do trabalho
- O
trabalho deve ser desenvolvido de forma manuscrita, à tinta azul ou preta
e em papel almaço.
- Deve ser identificado com o nome do aluno e a série a qual se refere o trabalho de dependência.
- Fazer capa digitada que constem os dados acima.
- As questões devem ser copiadas e respondidas em seguida, uma a uma.
- Só será validada a questão que contiver a respectiva resolução.
- Os trabalhos do 1º semestre deverão ser entregues entre os dias 17, 18 e 19 de junho. Não serão aceitos trabalhos fora do prazo de entrega.
- Os ex-alunos deverão entregar os trabalhos do 1º e 2º bimestre no dia da prova.
- Toda produção de texto deverá
conter mínimo de 20 e máximo de 30 linhas.
Após a leitura do texto abaixo, elabore um
relatório.
·
“Luzes” capilar: dos salões de beleza à educação
química
Concentração
e diluição
Assistir às videoaulas e resolver os
exercícios. Apresentar os cálculos para todos os exercícios. Questão sem os
devidos cálculos será anulada; resolução a caneta.
1- Evapora-se
totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos ?
a)
8,0
g d) 2,0 g
b)
6,0
g e) 1,0 g
c)
4,0
g
2- A
secreção média de lágrimas de um ser humano é de 1 mL por dia. Admitindo que as
lágrimas possuam sais com concentração de 6 g/L, indique a massa de sais
perdida em um dia.
a)
0,6
mg d) 0,06 mg
b)
0,6
g e) 0,006 g
c)
0,06
g
3- A
sacarina é um adoçante artificial que possui um sabor centenas de vezes mais
intenso que o açúcar comum. No rótulo de uma garrafa de refrigerante light, a
concentração de sacarina deste refrigerante é igual a:
(
Dados; volume 1,5 L e sacarina = 116 mg)
a)
0,005
g/L d) 1,0 g/L
b)
0,08
g/L e) 1,5 g/L
c)
0,5
g/L
4- Sabendo
que uma colher de chá contêm cerca de 5 g de açúcar comum, quantas colheres
cheias devemos adicionar a um copo de laranjada com 200 mL de volume para que a
concentração de açúcar comum seja de 50 g/L?
a)
1
colher
b)
2
colheres
c)
3
colheres
d)
4
colheres
e)
5
colheres
5-Uma bisnaga de
xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?
a)
0,5
g
b)
5
g
c)
24,5
g
d)
245
g
e)
240g
6- Uma cozinheira bem
informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma
temperatura mais elevada do que a água pura e que isso pode ser vantajoso em
certas preparações. Essa cozinheira coloca
117 g de NaCl em uma panela grande. A alternativa que indica
corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução
0,25 mol/L de NaCl é: (Dado: massa atômica do Na = 23, Cl=35,5)
a)
0,125L d) 29,3 L
b)
2,00
L e) 468 L
c)
8,00
L
7- “... Os legumes
também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 minutos, numa
solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária”. O texto
refere-se a recomendações que o jornal Folha de S. Paulo faz para se evitar
contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade para
10 mL e a água sanitária usada contém 37,25 g de hipoclorito de sódio. NaOCl,
por litro de produto, a solução para lavar os legumes tem molaridade
aproximadamente igual a: (dado: Na= 23,
Cl = 35,5; ) = 16)
a)
0,005 d) 0,050
b)
3,725 e) 0,372
c)
0,745
8- Em um balão
volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6 g de MgCl2 e completou-se o
volume com H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi
totalmente dissolvido, identifique a concentração aproximada de íons Mg2+
nessa soluçãao:
a)
0,05
M
b)
0,1
M
c)
0,2
M
d)
0,4
M
e)
3,2
M
9- Submetendo-se 3 L
de uma solução 1 M de cloreto de cálcio à evaporação até um volume final de 400
mL, sua concentração molar será:
a)
3,00 d) 7,00
b)
4,25 e) 7,50
c)
5,70
10- Diluição é uma
operação muito empregada em nosso dia-a-dia, por exemplo, preparamos um
refresco a partir de um suco concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração
do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser
acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a)
1
000
b)
900
c)
500
d)
400
2° semestre
Após a leitura do texto abaixo, elabore um
relatório.
·
A
química na odontologia
Eletroquímica
- Pilhas
Assistir à videoaula e resolver os exercícios;
resolução a caneta.
1. Pilhas geram corrente elétrica a partir de
transformações químicas. Observe o esquema a seguir e responda as questões
abaixo:
Cu2+
+ e- → Cu E0 = 0,153 V
Mg2+
+ e-
→ Mg E0
= -2,73 V
Responda:
a) Qual eletrodo é o cátodo?
b) Qual eletrodo é o ânodo?
c) Qual o polo positivo?
d) Qual o polo negativo?
e) Qual a espécie química que se oxida?
f) Qual a espécie química que se reduz?
g) Qual a placa que apresenta a massa aumentada?
h) Qual a placa que apresenta a massa diminuída?
i) Qual a solução concentrada?
j) Qual a solução diluída?
QUÍMICA
3ª SÉRIE
1° semestre
Conteúdos
e atividades requeridos para o cumprimento da dependência (DP)
Trabalho
manuscrito relativo ao 1° e 2° semestres de 2019
Orientações
para execução do trabalho
· O trabalho deve ser desenvolvido de forma
manuscrita, à tinta azul ou preta e em papel almaço.
· Deve ser identificado com o nome do aluno e a
série a qual se refere o trabalho de dependência.
· Fazer capa digitada que constem os dados
acima.
- As questões devem ser copiadas e respondidas
em seguida, uma a uma.
· Só será validada a questão que contiver a
respectiva resolução.
· Os trabalhos do 1º semestre deverão ser entregues entre os dias 17, 18 e 19 de junho. Não serão aceitos trabalhos fora do prazo de entrega.
Os ex-alunos deverão entregar os trabalhos do 1º e 2º semestre no dia da prova.
Os ex-alunos deverão entregar os trabalhos do 1º e 2º semestre no dia da prova.
· O relatório deverá conter mínimo de 20 e máximo de 30 linhas.
Após a leitura do texto abaixo, elabore um relatório.
·
Quitosana: da química básica à bioengenharia
Classificação das cadeias
carbônicas
Assistir às videoaulas e resolver os exercícios;
resolução a caneta.
1-
O composto (S)-(+)-Sulcatol, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo, é
um feromônio sexual do besouro da madeira ( Gnathotricus retusus):
Com
base ao (S)-(+)-Sulcatol, pode-se
afirmar que ele possui cadeiacarbônica:
a)
aberta, homogênea, insaturada e ramificada
b)
fechada, heterogênea, insaturada e ramificada
c)
aberta, homogênea, insaturada e normal
d)
aberta, homogênea, saturada e ramificada
e)
fechada, insaturada, heterogênea e ramificada
2-
Uma cadeia carbônica aberta, homogênea, saturada, apresenta um átomo de carbono
quaternário, dois átomos de carbono terciário e três átomos de carbono
secundário. Escreva a fórmula estrutural e molecular do composto que representa
essa cadeia.
3-
(PUC) Um composto orgânico de cadeia aberta, insaturada, ramificada, com
carbono quaternário, tem cadeia principal com quatro carbonos. Qual a sua
fórmula estrutural e molecular?
4-
Na estrutura abaixo
CH3
|
CH3
– CH2 – C – CH – CH = C – CH2 – O – CH3
| | |
CH3 CH3 CH3
a)
Indique as quantidades de carbonos primário, secundário, terciário e
quaternário.
b) Classifique a cadeia
c) Dê a fórmula molecular
5- A
substância de fórmula CH3 –
CH2 – C – CH3 tem cadeia carbônica
||
O
a) aberta e saturada
b) insaturada e homogênea
c) ramificada e homogênea d)ramificada e saturada
c) insaturada e heterogênea
2° semestre
Após a leitura do texto abaixo, elabore um relatório.
· Terpenos, aromas e a química dos compostos naturais
Funções
orgânicas
Assista às videoaulas 7, 8, 9, 10 e 11 para responder os
exercícios abaixo.
1- Observe as fórmulas, dadas a seguir, de quatro
substâncias químicas:
CH3OH
CH3CH2COCH3
CH3COOCH3
Na ordem de cima para baixo, essas substâncias pertencem,
respectivamente, às funções orgânicas:
a) álcool,
aldeído, cetona e éster d)
éster, ácido carboxílico, álcool e cetona
b) álcool,
aldeído, éster e cetona e)
éster, álcool, éter e cetona
c) álcool,
éter, cetona e éster
2-
Com relação aos radicais metil e fenil:
a)
escreva as fórmulas estruturais de compostos das funções:
I)
álcool, II) éter e III) cetona, que contenham os dois
radicais em cada composto.
b)
escreva os nomes dos compostos.
3-
Escreva:
a)
as fórmulas estruturais da amina terciária e do éster com o menor número
possível de átomos de carbono.
b)
os nomes dos compostos, utilizando a nomenclatura oficial.
4- O bactericida Formecin A, cuja fórmula
estrutural é:
As funções presente são:
____________________________________________
5- (Fuvest-SP) O alucinógeno mescalina tem a
seguinte fórmula estrutural:
Nela estão presentes as funções orgânicas:
________________________________________
6- (MACK-SP)
As funções orgânicas presentes na substância
epinefrina, dada anteriormente, são:
________________________________________________________________
7- (PUC) a Capsaicina constitui o princípio ativo
característico (ardor ou sabor) das pimentas.
Com fórmula estrutural:
Apresenta grupos funcionais de:
_________________________________________________
